Inhoud

• Inhoud: Verschil tussen atoommassa en atoomnummer
• Wat is atomaire massa?
• Wat is atoomnummer?
• Belangrijkste verschillen

Atoommassa en Atoomgetallen zijn de twee termen die veel worden gebruikt in de concepten chemie en natuurkunde. Om de sleutelbegrippen van de wetenschap te begrijpen, zijn beide termen van groot belang. Meestal zijn deze twee termen verwarrend voor de mensen, ze wisselen beide voorwaarden uit. Ze zijn echter precies heel erg uniek van elkaar, hoewel beide termen enkele overeenkomsten vertonen, maar ze verschillen van elkaar. Eigenschappen en kenmerken van verschillende materialen, stoffen en elementen kunnen niet worden begrepen door de betekenis van deze termen te begrijpen. Atoomnummer wordt gebruikt om duidelijk het soort element te definiëren dat een materiaal of misschien stof is. Het wordt gedefinieerd en beschreven als het aantal protonen dat aanwezig is in de kernbron van een element, terwijl aan de andere kant atoommassa absoluut het getal is dat is geassocieerd met zowel de protonen als ook neutronen in de specifieke kern die is geassocieerd met het element. Elektronen wegen echt niet significant, daarom wordt de atoommassa bepaald door de toevoeging van de hoeveelheid protonen aan neutronen. Bovendien staat het bekend als het atoomgewicht.

Inhoud: Verschil tussen atoommassa en atoomnummer

• Wat is atomaire massa?
• Wat is atoomnummer?
• Belangrijkste verschillen
• Video uitleg

Wat is atomaire massa?

Het massanummer of bekend als atomair massanummer wordt aangeduid met (A) meestal geschreven op de bovenkant van het element, het wordt ook aangeduid als atomair massanummer of misschien nucleonnummer, is absoluut de uiteindelijke hoeveelheid met protonen en neutronen (die gezamenlijk aangeduid als nucleonen) binnen een atoomkern. Het bepaalt de specifieke atoommassa van atomen. Vanwege het feit dat protonen en ook neutronen beide baryons zijn, is het specifieke massagetal A vergelijkbaar met het baryongetal B, omdat de specifieke kern van het gehele atoom of zelfs ion. Het massagetal is volledig verschillend voor elke afzonderlijke isotoop van de chemische stofcomponent. Dit is gewoon niet hetzelfde als het atoomnummer (Z). Het massanummer wordt soms weergegeven na de elementnaam of misschien als een superscript links van het symbool van uw element. De meest typische isotoop met koolstof is bijvoorbeeld absoluut koolstof-12 of 12C, dat 6 protonen en 6 neutronen omvat. Het volledige isotoopmerk zou zeker ook typisch het atoomnummer hebben. Het massagetal moet niet worden verward met een andere vergelijkbare term die relatieve atoommassa van een element.

Wat is atoomnummer?

Atoomnummer wordt aangegeven met de "Z". Als het gaat om chemie en ook natuurkunde, is het atoomnummer dat geassocieerd is met een chemisch element (ook wel het protonenummer genoemd) absoluut het aantal protonen dat perfect in de kern zit die geassocieerd is met een atoom van dat element, en om die reden vergelijkbaar met het ladingsnummer van de specifieke kern. Het wordt traditioneel traditioneel gesymboliseerd door middel van de afbeelding Z. Het atoomnummer bepaalt uitsluitend een chemisch element. Binnen een ongeladen atoom is het specifieke atoomnummer ook vergelijkbaar met het aantal elektronen. Het atoomnummer, Z, moet ten onrechte stoppen als het massagetal, A, wat het aantal nucleonen is, de hoeveelheid neutronen, N, wordt herkend als het neutrongetal geassocieerd met het atoom; daarom is A = Z + N (al deze bedragen zullen altijd hele getallen zijn). Omdat protonen en ook neutronen ruwweg dezelfde massa hebben (evenals de massa van de elektronen is zeker te verwaarlozen voor veel doeleinden) en ook het massaprobleem met nucleonbinding meestal kleiner is in vergelijking met de specifieke nucleonmassa, is de atoommassa van het atoom, wanneer aangegeven binnen afzonderlijke atoommassa-eenheden Atomen met exact hetzelfde atoomnummer Z, echter verschillende neutronennummers N, en daarom verschillende atoommassa's, worden geclassificeerd als isotopen.

Belangrijkste verschillen

1. Atoomnummer wordt voorgesteld door "Z", terwijl atoommassa wordt voorgesteld door "A".
2. Atoommassa definieert niet het type element, terwijl atoomnummer het type element definieert.
3. Atoommassa wordt gebruikt om verschillende isotopen van hetzelfde element te tonen, terwijl dit niet het geval is voor atoomnummer.
4. Atoommassa wordt gemeten in de atoommassa-eenheid (amu) terwijl het atoomnummer slechts een getal is.
5. Een aantal elektronen is altijd gelijk aan het atoomnummer maar niet gelijk aan het massagetal.
6. Als het atoomnummer hoog is, geeft dit aan dat de atoommassa ook hoog zal zijn.