Inhoud

• Inhoud: Verschil tussen kation en anion
• Vergelijkingstabel
• Wat zijn kationen?
• Wat zijn anionen?
• Belangrijkste verschillen
• Gevolgtrekking

Het verschil tussen kation en anion is dat kation een positieve lading bevat, terwijl een anion een negatieve lading vertoont.

Kation en anion zijn atomen met een lading. Hier zullen we de verschillen tussen deze beide geladen deeltjes leren kennen. Kationen vertonen een positieve lading terwijl anion een negatieve lading vertoont.
Het woord 'kation' is ontleend aan het Griekse woord 'kata', wat neerwaarts betekent. Terwijl het woord anion is afgeleid van het Griekse woord "ano" wat betekent omhoog. Kationen worden altijd aangetrokken naar de kathode die een negatief geladen elektrode is, terwijl anionen altijd worden aangetrokken naar de anode die een positief geladen elektrode is.

Kationen worden gevormd wanneer een atoom zijn één of meer elektronen verliest, en daarom verschijnt positieve lading op het atoom dat dan kation wordt. Een anion wordt gevormd wanneer een atoom een ​​of meer elektronen wint en dus negatief wordt geladen. Kationen worden gevormd uit de atomen van metalen, terwijl anionen worden gevormd uit de elementen van niet-metalen. In kationen is het aantal protonen meer dan het aantal elektronen en daarom vertoont het een positieve lading. In het anion is het aantal elektronen groter dan protonen en daarom vertonen ze een negatieve lading.

In een chemische reactie reageren kationen met anionen om een ​​ionische verbinding te vormen. Een kation kan nooit reageren met een kation en een anion kan nooit reageren met een anion. De straal van een kation is altijd groter dan de straal van een anion omdat in kationen banen verloren gaan met het verlies van elektronen terwijl in anionen het aantal banen toeneemt met de winst van elektronen. Een kation dat een positieve lading vertoont, wordt aangeduid met een superscript + achter de naam van het element of de chemische formule van een verbinding, bijvoorbeeld Fe2 + en NH4 +. Een anion wordt ook op dezelfde manier aangeduid met een superscript van - achter de naam van het element of de chemische formule van een verbinding, bijvoorbeeld Br-N3- enz. De voorbeelden van kationen zijn ijzer (Fe2 + en Fe3 +), natrium (Na +) ), kalium (K +) en magnesium (Mg2 +). De voorbeelden van anionen zijn chloride (Cl-), Flouride (F-), bromide (Br-), hydride (H-) en nitride (N-).

Inhoud: Verschil tussen kation en anion

• Vergelijkingstabel
• Wat zijn kationen?
• Wat zijn anionen?
• Belangrijkste verschillen
• Gevolgtrekking

Vergelijkingstabel

Basis	Kation	anion
Definitie	Zij zijn het type deeltjes dat een positieve lading vertoont.	Ze zijn van het type deeltjes dat een negatieve lading vertoont.
Waarom bezitten zij last?	Ze bezitten een positieve lading omdat ze een of meer elektronen verliezen.	Ze bezitten een negatieve lading omdat ze een of meer elektronen winnen.
Oorsprong van woorden	Het woord kation is afkomstig van het Griekse woord "kata" wat neerwaarts betekent.	Het woord anion is afkomstig van het Griekse woord "ano" wat neerwaarts betekent.
Electron tot proton verhouding	Ze vertonen een positieve lading omdat het aantal protonen groter is dan het aantal elektronen erin	Ze vertonen een negatieve lading omdat het aantal elektronen groter is dan het aantal protonen erin.
Type atomen	Ze worden gevormd uit de atomen van metalen	Ze worden gevormd uit de atomen van niet-metalen.
Aantrekking naar elektroden	Ze worden aangetrokken naar de negatief geladen elektrode, d.w.z. kathode.	Ze worden aangetrokken naar de positief geladen elektrode, d.w.z. anode.
Hoe ze worden aangeduid	Ze worden aangeduid met het superscript + achter de naam van het element of de chemische formule van de verbinding.	Ze worden aangeduid met het superscript - na de naam van het element of de chemische formule van de verbinding.
Radius	De straal van kationen is kleiner omdat het aantal banen minder wordt door het verlies van elektronen	De straal van anionen is groter dan de straal van kationen omdat het aantal banen wordt verhoogd met de versterking van elektronen.
Chemische reactie	In een chemische reactie reageren ze met anionen om ionische verbindingen te vormen	In een chemische reactie reageren ze met kationen om ionische verbindingen te vormen.
Reageer niet met	Ze trekken niet aan of reageren niet met positief geladen deeltjes	Ze trekken niet aan of reageren niet met positief geladen deeltjes
Voorbeelden	De voorbeelden van kationen kunnen worden gegeven als ijzer (Fe2 + en Fe 3+), calcium (Ca2 +), kalium (K +), aluminium Al3 +) en ammoniumion (NH4 +) enz.	De voorbeelden van anionen kunnen worden gegeven als bromide (Br-), chloride (Cl-), nitride (N-) en hydride (H-), enz.

Wat zijn kationen?

Kationen zijn positief geladen deeltjes. Ze worden gevormd wanneer een atoom van een element een of meer elektronen verliest. Atomen doen dit om stabiliteit te verkrijgen. Met andere woorden, ze willen de orde van edelgassen krijgen die de meest stabiele elementen in het universum zijn. Het woord kation is afkomstig van het Griekse woord "kata" wat neerwaarts betekent. In een kation is het aantal protonen groter dan dat van elektronen. Zoals we weten, hebben protonen een positieve lading en hebben elektronen een negatieve lading. Vanwege het grotere aantal positief geladen deeltjes vertonen kationen een positieve lading. Kationen worden altijd gevormd uit de atomen metalen. De reden hiervoor is dat metalen de neiging hebben elektronen te verliezen. Een metalen oppervlak heeft een ontelbaar aantal vrije elektronen. Zo verliezen metalen elektronen en hun atomen bestaan ​​in de vorm van kationen.

Kationen worden altijd aangetrokken naar de kathode die een negatieve elektrode is. In een chemische reactie reageren kationen altijd met anionen om ionische verbindingen te vormen. Een beste voorbeeld van dit type reactie is de vorming van gewoon zout, d.w.z. natriumchloride (NaCl) waarin natrium een ​​kation is en chloride een anion is. De voorbeelden van kationen kunnen worden gegeven als natrium (Na +), kalium (K +), lithium (Li +), magnesium (Mg2 +) en aluminium (Al3 +). Een voorbeeld van positief geladen verbindingen is van ammoniumion (NH4 +).

Wat zijn anionen?

Anionen zijn de atomen die een negatieve lading bezitten. Ze vertonen een negatieve lading omdat de atomen een of meer elektronen winnen om stabiliteit te verkrijgen. Het aantal elektronen wordt dus groter dan het aantal protonen in die atomen en ze vertonen een negatieve lading. Meestal vertonen de atomen van niet-metalen deze neiging. Ze vertonen dit soort gedrag om de edelgassen te volgen die het meest stabiele element van dit universum zijn.

Anionen worden altijd aangetrokken naar de positieve elektrode, de, d.w.z. anode. In een chemische reactie reageren anionen met kationen om ionische verbindingen te vormen. Het woord anion is afkomstig van het Griekse woord "ano" wat omhoog betekent. De voorbeelden van anionen kunnen worden gegeven als zwavel (S-), jodide-ion (I-), bromide (Br-), chloride (Cl-), hydride (H-) en nitride (N-).

Belangrijkste verschillen

1. Kationen zijn die deeltjes die een positieve lading bezitten, terwijl anionen die deeltjes zijn die een negatieve lading bezitten.
2. Kationen hebben de neiging om naar een negatieve elektrode te bewegen, d.w.z. kathode, terwijl anionen de neiging hebben om naar de positieve elektrode te bewegen, d.w.z. de anode.
3. In kationen zijn protonen meer in aantal dan elektronen, terwijl in anionen elektronen meer in aantal zijn dan protonen.
4. Kationen worden gevormd door de atomen van metalen elementen, terwijl anionen worden gevormd uit de atomen van niet-metalen elementen.
5. De banen van anionen zijn groter dan de banen van kationen.

Gevolgtrekking

Kationen en anionen, beide zijn geladen deeltjes. Het is heel belangrijk voor wetenschapsstudenten om de verschillen tussen beiden te kennen. In het bovenstaande artikel hebben we duidelijke verschillen geleerd tussen kationen en anionen.