Inhoud

• Inhoud: Verschil tussen opgeloste stof en oplosmiddel
• Vergelijkingstabel
• Wat is opgelost?
• Kenmerken van de opgeloste stof
• Wat is oplosmiddel?
• Kwaliteiten van het oplosmiddel
• Belangrijkste verschillen
• Gevolgtrekking

Het verschil tussen opgeloste stof en oplosmiddel is dat de opgeloste stof in een mengsel of oplossing de opgeloste stof wordt genoemd, waarbij de vloeistof of het gas dat een andere vloeistof, gas of vaste stof oplost, als het oplosmiddel wordt genoemd.

Een oplossing kan worden beschreven als het homogene mengsel van twee of meer stoffen. In een oplossing is de stof die wordt opgelost opgelost, terwijl het oplosmiddel de stof is waarin de opgeloste stof zal oplossen. Er zijn talloze producten in het dagelijks leven klaar door de mix van vele opgeloste stoffen en oplosmiddelen en vormen een oplossing. Deze producten zijn medicijnen, zeep, zalven, thee, koffie, limoensap, enz ..

Het homogene mengsel is de oplossing waarbij de opgeloste stoffen volledig en uniform oplossen in de oplossing. Terwijl oplosbaarheid het vermogen van het materiaal is om in een ander materiaal op te lossen. In deze handleiding bespreken we het verschil en de kenmerken van de opgeloste stof en het oplosmiddel.

Inhoud: Verschil tussen opgeloste stof en oplosmiddel

• Vergelijkingstabel
• Wat is opgelost?
  • Kenmerken van de opgeloste stof
• Wat is oplosmiddel?
  • Kwaliteiten van het oplosmiddel
• Belangrijkste verschillen
• Gevolgtrekking

Vergelijkingstabel

Basis	oplossing	SOLVENT
Betekenis	Het materiaal dat wordt opgelost het oplosmiddel in een oplossing of mengsel staat bekend als de opgeloste stof. Solute presenteert in de kleinere hoeveelheid in vergelijking met oplosmiddel.	Het materiaal dat het oplost opgeloste stof in een oplossing wordt oplosmiddel genoemd; het oplosmiddel is aanwezig in het grotere niveau vergeleken met oplosmiddel.
Kookpunt	Het kookpunt is groter dan het oplosmiddel.	Het is lager dan dat van opgeloste stof.
Lichamelijke conditie	Bevindt zich in vaste, vloeibare of gasvormige toestand.	Voornamelijk uit de vloeibare toestand, maar kan ook gasvormig zijn.
Betrouwbaarheid	Oplosbaarheid is afhankelijk van de kenmerken van de opgeloste stof.	Oplosbaarheid is afhankelijk van de kenmerken van dit oplosmiddel.

Wat is opgelost?

Een stof die oplost in een oplossing wordt de opgeloste stof genoemd. Een opgeloste stof kan vast, vloeibaar of gasvormig zijn, maar meestal is het een vaste stof. Suiker in water, zout in zeewater en zuurstof uit de atmosfeer zijn de enkele typische voorbeelden van opgeloste stoffen. De opgeloste stof wordt alleen opgelost in het oplosmiddel wanneer de aantrekkingskracht tussen de twee sterker genoeg is, wat kan
overwinnen moleculaire krachten die de deeltjes, d.w.z. opgeloste opgeloste stof en oplosmiddel-oplosmiddeldeeltjes bij elkaar houden.

Hoewel de opgeloste stof de kleine hoeveelheid uit de oplossing vasthoudt, in vergelijking met het oplosmiddel. Maar er is de toestand van de oplossing die verzadiging wordt genoemd, waarbij het oplosmiddel geen verdere opgeloste stof kan oplossen. Voorbeeld van een opgeloste stof en oplosmiddel kan worden opgehelderd door een kopje thee te overwegen. Melkpoeder en suiker worden opgelost in warm water. Hier is warm water het oplosmiddel en suiker en melkpoeder zijn opgeloste stoffen.

Kenmerken van de opgeloste stof

• Opgeloste stof heeft een hoger kookpunt in vergelijking met oplosmiddel.
• Deze kunnen vast, vloeibaar of gasvormig zijn.
• Door het oppervlak van de deeltjes van de opgeloste stof te vergroten, neemt de oplosbaarheid toe. De vaste deeltjes worden in kleine stukjes gebroken.
• In het geval van gasvormige opgeloste stoffen wordt de oplosbaarheid beïnvloed door de stam, afgezien van de hoeveelheid en temperatuur.

Wat is oplosmiddel?

De opgeloste stof wordt opgelost in het oplosmiddel. Het kan ook worden gedefinieerd als het materiaal waarin verschillende stoffen of chemicaliën oplossen om een ​​oplossing te zijn. Oplosmiddel neemt het grootste deel van een oplossing in beslag. Dit zijn meestal vloeistoffen. Water is naar verluidt het meest voorkomende oplosmiddel in het dagelijks leven, omdat het in staat is om alle (gas, vloeibare of vaste) stoffen op te lossen en zo ook een universeel oplosmiddel genoemd. De belangrijkste vuistregel van de oplosbaarheid is "like dissolve like". Oplosmiddelen kunnen worden gesplitst als Polar en Non-Polar.

Polar Solvent heeft een hoge diëlektrische constante en heeft een of meer elektronegatieve atomen zoals N, H of O. Ketonen, alcoholen, carbonzuren en amiden zijn de gebruikelijke voorbeelden van deze functionele groep gevonden in polaire oplosmiddelen. Polaire oplosmiddelen zijn gemaakt van polaire moleculen en kunnen alleen polaire verbindingen oplossen. Het polaire oplosmiddel wordt verdeeld als polaire protische oplosmiddelen en polaire aprotische oplosmiddelen. Methanol en water zijn polaire protische moleculen omdat ze de waterstofbinding met de opgeloste stoffen kunnen vormen. Aan de andere kant wordt aceton genoemd als een polair aprotisch oplosmiddel, omdat ze niet de waterstofbinding met de opgeloste stof kunnen vormen, maar dipool-dipool-interacties met de ionische opgeloste stoffen kunnen veroorzaken.

Niet-polair oplosmiddel omvat bindingen met vergelijkbare elektronegatieve atomen zoals H en C. Dit zijn samengestelde niet-polaire moleculen en kunnen niet-polaire chemicaliën of opgeloste stoffen oplossen.

Kwaliteiten van het oplosmiddel

• Oplosmiddel krijgt het lage kookpunt en is gemakkelijk verdampt.
• Oplosmiddel bestaat alleen als vloeistof, maar kan ook vast of gasvormig zijn.
• De veel gebruikte oplosmiddelen omvatten de koolstofcomponent en worden daarom organische oplosmiddelen genoemd, terwijl andere anorganische oplosmiddelen worden genoemd.
• Oplosmiddelen hebben kenmerkende kleur en geur.
• Aceton, alcohol, benzine, benzeen en xyleen zijn de algemeen gebruikte organische oplosmiddelen en zijn van groot belang in chemische bedrijven.
• de snelheid van de reactie met de opgeloste stof verbeteren.
• Oplosmiddelen worden ook gebruikt bij het regelen van de temperatuur in een oplossing, hetzij om de warmte te absorberen die tijdens een chemische reactie wordt gegenereerd, hetzij om

Belangrijkste verschillen

1. Opgeloste stof kan worden gedefinieerd als het materiaal dat wordt opgelost door het oplosmiddel in een oplossing, terwijl het materiaal dat de opgeloste stof oplost het oplosmiddel wordt genoemd. Aldus is de opgeloste stof aanwezig in de kleinere hoeveelheid dan het oplosmiddel.
2. De opgeloste stof wordt gezien in de vloeibare, vaste of gasvormige toestand, terwijl het oplosmiddel hoofdzakelijk in de vloeibare toestand wordt aangetroffen, maar kan vast of uit de gasvormige toestand zijn
3. staat ook. Het kookpunt is groter van de opgeloste stof vergeleken met oplosmiddel. De eigenschappen van de opgeloste stof en het oplosmiddel zijn van elkaar afhankelijk.

Gevolgtrekking

Opgeloste stoffen en oplosmiddelen zullen het materiaal zijn dat niet alleen in chemische laboratoria wordt gebruikt, maar zij vormen het deel van het dagelijks leven. Een oplossing bevat slechts twee elementen, die opgelost en oplosbaar kunnen zijn. Oplosmiddel heeft het vermogen om de opgeloste stof in een homogene oplossing te verdelen. We hebben de kenmerken van de stoffen besproken en geconcludeerd dat er in één oplosmiddel verschillende soorten opgeloste stoffen kunnen zijn en een homogene oplossing kunnen produceren.