Inhoud

• Inhoud: Verschil tussen endotherme reacties en exotherme reacties
• Vergelijkingstabel
• Wat zijn endotherme reacties?
• Wat zijn exotherme reacties?
• Belangrijkste verschillen

Het belangrijkste verschil tussen endotherme reacties en exotherme reacties is dat bij endotherme reacties warmte wordt geabsorbeerd, terwijl bij exotherme reacties warmte vrijkomt.

Inhoud: Verschil tussen endotherme reacties en exotherme reacties

• Vergelijkingstabel
• Wat zijn endotherme reacties?
• Wat zijn exotherme reacties?
• Belangrijkste verschillen

Vergelijkingstabel

Vergelijkingsbasis	Endotherme reacties	Exotherme reacties
Invoering	Een chemische reactie die energie opneemt in de vorm van de producten.	Een chemische reactie waarbij energie vrijkomt in de vorm van producten.
Vorm van energie	Warmte	Warmte, elektriciteit, geluid of licht
resultaten	Energie wordt opgenomen	Warmte komt vrij
Laad die gratis energie op	Klein positief	Groot negatief
Verhouding product / reagentia	Producten hebben meer energie dan reactanten	Producten hebben minder energie dan reactanten
Eindresultaat	Toename van chemische potentiële energie	Daling van potentiële chemische energie
Voorbeelden	Een ei koken, fotosynthese en verdamping	Open haard, ademhaling en verbranding

Wat zijn endotherme reacties?

Endotherme reacties zijn die chemische reacties waarbij energie door het systeem uit de omgeving wordt geabsorbeerd, meestal in de vorm van warmte. Het concept wordt toegepast in de fysische wetenschappen zoals chemische reacties waarbij horen wordt omgezet in chemische bindingsenergie door middel van experimenten. Veel voorkomende voorbeelden van endotherme reacties zijn het koken van een ei, fotosynthese en verdamping. Dit reactieproces verklaart alleen de enthalpie-verandering van een reactie. De algemene energie-analyse van elke reactie is de Gibbs-vrije energie die naast de enthalpie temperatuur en entropie omvat. Het punt om hier te vermelden is dat endotherme reacties energie altijd alleen in de vorm van warmte afgeven. Bovendien hebben de producten meer energie in vergelijking met de reactanten. Het eindresultaat van een endotherme reactie is een toename van potentiële chemische energie. De endotherme reactie heeft altijd een grotere hoeveelheid energie nodig om de bestaande bindingen in de reactanten te verbreken om de nieuwe bindingen in de producten nodig te hebben. Kortom, in het endotherme reactieproces wordt minder energie aan de omgeving toegevoegd in vergelijking met de hoeveelheid energie die wordt geabsorbeerd om de reactie te initiëren en te handhaven.

Wat zijn exotherme reacties?

Een exotherme reactie is een chemische reactie die energie afgeeft in de vorm van warmte, licht, geluid of zelfs elektriciteit. Het kan worden uitgedrukt als de reactie waarbij reactanten resulteren in producten en energie. Over het algemeen voegt het energie toe aan de omgeving. Bovendien is het de energie die nodig is om het reactieproces te starten en is altijd minder dan de vrijgekomen energie. Het is moeilijk om de hoeveelheid energie te meten die vrijkomt tijdens het chemische proces. De enthalpie-verandering van een chemische reactie is echter gemakkelijker te werken en is altijd gelijk aan de verandering in interne energie van het systeem en de hoeveelheid werk die nodig is om het volume van het systeem te veranderen tegen constante omgevingsdruk. Het concept van exotherme reacties wordt in de fysische wetenschappen toegepast op chemische reacties waarbij de energie van chemische binding wordt omgezet in thermische energie. Het verklaart twee soorten chemische systemen of reacties in de natuur. Kort samengevat wordt in het totale proces meer energie aan de omgeving toegevoegd in vergelijking met de hoeveelheid energie die werd geabsorbeerd om de reactie te initiëren en te handhaven.

Belangrijkste verschillen

1. Endotherme reacties absorbeerden de warmte, terwijl exotherme reacties de warmte afgeven.
2. In het geval van endotherme reacties is het energiegehalte van de reactanten altijd minder dan de producten, terwijl het omgekeerd gebeurt in het geval van de exotherme reacties.
3. De verandering van enthalpie voor endotherme reacties is altijd positief, terwijl deze de neiging heeft negatief te zijn in geval van AH bij een verandering van enthalpie in de exotherme reacties.
4. Bij endotherme reacties, kleine positieve vrije energie, terwijl bij exotherme reacties grote negatieve vrije energie.
5. Alle endergone reacties zijn exotherm terwijl alle exergonische reacties exotherm zijn.
6. De meest voorkomende voorbeelden van endotherme reacties zijn het koken van een ei, fotosynthese en verdamping. De veel voorkomende voorbeelden van exotherme reacties zijn een open haard, ademhaling en verbranding.
7. Endotherme resultaten resulteren in een toename van potentiële chemische energie, terwijl exotherme reacties resulteren in een afname van potentiële chemische energie.
8. Exotherme reacties zijn heter dan omgeving, terwijl endotherme reacties koeler zijn dan omgeving.
9. Bij endotherme reacties is energie altijd aanwezig in de vorm van warmte, terwijl in het geval van exotherme reacties; energie is altijd aanwezig in de vorm van warmte, elektriciteit, geluid of licht.
10. In het endotherme reactieproces wordt minder energie aan de omgeving toegevoegd in vergelijking met de hoeveelheid energie die wordt geabsorbeerd om de reactie te initiëren en te handhaven. In het exotherme reactieproces wordt meer energie aan de omgeving toegevoegd in vergelijking met de hoeveelheid energie die werd geabsorbeerd om de reactie te initiëren en te handhaven.