Inhoud

• Inhoud: Verschil tussen sterke elektrolyten en zwakke elektrolyten
• Vergelijkingstabel
• Wat is sterke elektrolyt?
• Wat is zwakke elektrolyt?
• Belangrijkste verschillen

Een sterke elektrolyt wordt bekend als een opgeloste stof die de kenmerken heeft van het volledig of gedeeltelijk ioniseren met een oplossing. Aan de andere kant wordt een zwakke elektrolyt bekend als een opgeloste stof die de eigenschappen heeft om gedeeltelijk in een oplossing te worden opgelost en die gewoonlijk ongeveer 1-10% van het mengen bevat.

Inhoud: Verschil tussen sterke elektrolyten en zwakke elektrolyten

• Vergelijkingstabel
• Wat is sterke elektrolyt?
• Wat is zwakke elektrolyt?
• Belangrijkste verschillen
• Video uitleg

Vergelijkingstabel

Onderscheidingsbasis	Sterke elektrolyt	Zwakke elektrolyt
Definitie	Een opgeloste stof die de kenmerken heeft van het volledig of gedeeltelijk ioniseren met een oplossing.	Een opgeloste stof die de kenmerken heeft gedeeltelijk opgelost te worden in een oplossing.
Percentage	Bevat meestal ongeveer 100% van het mengsel.	Bevat meestal ongeveer 1-10% van het mengsel.
dissociatie	Het dissociatieproces vindt plaats omdat ionen goede geleiders van elektrische stroom in de oplossing zijn en daarom helpen bij de snelle verwerking.	Het dissociatieproces vindt niet plaats met hoge snelheden omdat de ionen hier een betere geleidbaarheid hebben, maar ze zijn geen geschikte elektrolyten voor zwakke elektrolyten.
Geleiding	Het geleidingsproces verhoogt de snelheid, maar de increse blijft licht.	Het proces van geleiding neemt snel toe, vooral in de buurt van de oneindige toestand.

Wat is sterke elektrolyt?

Een sterke elektrolyt wordt bekend als een opgeloste stof die de kenmerken heeft van het volledig of gedeeltelijk ioniseren met een oplossing. Dit dissociatieproces vindt plaats omdat ionen goede geleiders van elektrische stroom in de oplossing zijn en daarom helpen bij de snelle verwerking. Een geconcentreerde opstelling van deze vaste elektrolyt heeft een lager dampgewicht dan dat van zuiver water bij een vergelijkbare temperatuur. Vaste zuren, vaste basen en ionische zouten van oplosmiddelen die geen zwakke zuren of zwakke basen zijn, zijn vaste elektrolyten. Een stof waarvan de wateroplossing of vloeibare toestand in deeltjes is vervallen door stroom door te geven, staat bekend als elektrolyten. Sterke elektrolyten ioniseren in water. Het impliceert 100% van de opgebroken synthetische breuken in kationen en anionen. Hoe het ook zij, het betekent niet dat de kunststof volledig in water uiteenvalt! Een paar soorten zijn bijvoorbeeld gewoon enigszins oplosbaar in water, maar zijn toch vaste elektrolyten. Het impliceert niet in het bijzonder desintegreert, maar eerder lost dat alles breuken op in deeltjes. Een illustratie is de solide basis strontiumhydroxide, Sr (OH) 2. Het heeft een lage solvabiliteit in water, maar scheidt zich volledig in Sr2 + en OH– deeltjes. Terwijl een kopje natriumhydroxide (NaOH) in water Na + en OH - deeltjes in water zou bevatten, maar geen echte NaOH, zou een pot met waterig strontiumhydroxide Sr2 + en OH - deeltjes, Sr (OH) 2 en water bevatten. Als u bijvoorbeeld een fragiele corrosieve of base in het arrangement plaatst, hebben ze ook een 100% shot van scheiden in het arrangement.

Wat is zwakke elektrolyt?

Een zwakke elektrolyt wordt bekend als een opgeloste stof die de kenmerken heeft van het gedeeltelijk oplossen in een oplossing en die gewoonlijk ongeveer 1-10% van het mengsel bevat. Het dissociatieproces vindt niet plaats met hoge snelheden omdat de ionen hier een betere geleidbaarheid hebben, maar ze zijn geen geschikte elektrolyten. Zwakke elektrolyten zijn elektrolyten die zich niet volledig in deeltjes scheiden en alleen in ionisatie meestal ordenen (ongeveer 1-10%). Denk aan een zwakke elektrolyt als een zeer vastberaden stof. Op het moment dat het aan een antwoord wordt toegevoegd, is er een schot van 1-10% dat het ofwel volledig in zijn deeltjes zal breken of op zijn manieren koppig blijft en niet gescheiden. Wanneer het dissocieert, zijn het die deeltjes die kunnen bijdragen aan het transporteren van een elektrische lading in de opstelling. Gezien de stamboom van elektrolyten, zijn er twee brede soorten zwakke elektrolyten: zwakke zuren en basen. Deze stoffen worden zwakke elektrolyten genoemd en krijgen hun vergelijkbare gedrag in de opstelling. Als u bijvoorbeeld een breekbaar corrosief middel of een base in de opstelling plaatst, hebben ze ook een schot van 1-10% van het scheiden in de opstelling. Deze nabijheid in halfscheiding is iets dat een week destructief of basisch is als een soort zwakke elektrolyt. Voor geleidbaarheid, als stroom door een antwoord is gegaan, veronderstel dat water, deeltjes van een zwakke elektrolyt die lading overbrengen, een elektrisch momentum aanmoedigend. Het is van vitaal belang om het verband tussen de kwaliteit van de geleidbaarheid en de convergentie van machteloze elektrolytdeeltjes in de opstelling te begrijpen.

Belangrijkste verschillen

1. Een sterke elektrolyt wordt bekend als een opgeloste stof die de kenmerken heeft van het volledig of gedeeltelijk ioniseren met een oplossing. Aan de andere kant wordt een zwakke elektrolyt bekend als een opgeloste stof die de eigenschappen heeft om gedeeltelijk in een oplossing te worden opgelost en die gewoonlijk ongeveer 1-10% van het mengen bevat.
2. Zwakke elektrolyten zijn elektrolyten die niet worden gescheiden in deeltjes in rangschikking en gewoon meestal ioniseren in rangschikking (ongeveer 1-10%). Aan de andere kant zullen sterke elektrolyten elektrolyten zijn die zich volledig in deeltjes in rangschikking scheiden en gewoon in ionisatie in rangschikking (ongeveer 100%).
3. Voor sterke elektrolyten vindt het dissociatieproces plaats omdat ionen goede geleiders van elektrische stroom in de oplossing zijn en daarom helpen bij de snelle verwerking. Aan de andere kant vindt het dissociatieproces niet plaats met hoge snelheden omdat de ionen hier een betere geleidbaarheid hebben, maar ze zijn geen geschikte elektrolyten voor zwakke elektrolyten.
4. Het geleidingsproces voor een sterke elektrolyt verhoogt de snelheid wanneer de verdunning optreedt, maar de toename blijft gering. Anderzijds neemt het conditioneringsproces voor een zwakke elektrolyt snel toe tijdens de verdunning, vooral in de buurt van oneindige toestand.