Inhoud

• Inhoud: Verschil tussen emissiespectra en absorptiespectra
• Vergelijkingstabel
• Wat is Emissiespectra?
• Wat is absorptiespectra?
• Belangrijkste verschillen

Alles dat enige relevantie heeft voor het veld van de fysica heeft het fenomeen elektromagnetisch in zich. Hoe ze het laten zien, hangt af van de aard van het materiaal en de manier waarop we ernaar kijken. Verschillende technieken wennen aan het definiëren van emissie- en absorptiespectra en dat vormt de basis van het belangrijkste verschil. Emissiespectra worden gedefinieerd als de elektromagnetische straling die een bron met een bepaalde frequentie uitzendt. Maar anderzijds wordt Absorptiespectra gedefinieerd als de elektromagnetische straling die een stof uitzendt en verschillende donkere kleurlijnen vertoont die het gevolg zijn van de specifieke absorptie van golflengten.

Inhoud: Verschil tussen emissiespectra en absorptiespectra

• Vergelijkingstabel
• Wat is Emissiespectra?
• Wat is absorptiespectra?
• Belangrijkste verschillen
• Video uitleg

Vergelijkingstabel

Onderscheidingsbasis	Emissiespectra	Allotropische Spectra
Definitie	Emissiespectra worden gedefinieerd als de elektromagnetische straling die een bron uitzendt.	Absorptiespectra wordt gedefinieerd als de elektromagnetische straling die een stof absorbeert.
Natuur	De lijnen die optreden tijdens de emissiespectra vertonen enige vonk.	De lijnen die optreden tijdens de absorptiespectra vertonen enige dip in het spectrum.
Afhankelijkheid	Emissie is niet afhankelijk van bijpassende en vindt op elk niveau plaats.	Absorptie vereist enige golflengte om het proces uit te voeren.
kleuren	Heeft niet veel kleurwisselingen omdat het alleen op een pad en weinig donkere kleuren is gericht.	Verschillende kleuren zijn aanwezig omdat de frequenties hun eigen lijnen zullen hebben.
Zichtbaarheid	Zichtbaar op vele niveaus van frequenties.	Komt alleen voor op de frequenties die tegelijkertijd overeenkomen.

Wat is Emissiespectra?

Emissiespectra worden gedefinieerd als de elektromagnetische straling die een bron uitzendt. Wanneer we naar een bredere definitie gaan, wordt het de emissie van frequenties van een chemisch element of een verbinding vanwege de aard van het atoom of molecuul dat zich verplaatst van een toestand met een hoger energieniveau naar een lager energieniveau. De energieniveaus die worden geproduceerd tijdens deze overgang op het bovenste en onderste niveau zijn wat we fotonenergie noemen. Zelfs in de natuurkunde noemen we, wanneer een deeltje vanuit een grotere staat in een mindere toestand wordt omgezet, de procesemissie en deze wordt uitgevoerd met behulp van foton en produceert energie als gevolg van de activiteit. De opgewekte kracht is altijd gelijk aan het foton om het evenwicht te behouden. Het hele proces begint wanneer elektronen in een atoom een ​​bron van opwinding hebben, de deeltjes worden naar orbitalen geduwd die een hogere energie hebben. Wanneer de toestand eindigt en teruggaat naar het vorige niveau, krijgt het foton alle kracht. Niet alle soorten kleuren worden geproduceerd tijdens dit programma, wat betekent dat hetzelfde soort frequenties optreedt, afhankelijk van de kleur. Straling van moleculen speelt een belangrijke rol in de richting van het proces en de energie kan veranderen door rotatie of trillingen. Verschillende fenomenen worden geassocieerd met de term, en een daarvan is emissiespectroscopie; er vindt een volledige lichtanalyse plaats en de elementen worden gescheiden op basis van de frequenties. Een andere functie van een dergelijke activiteit wordt het kennen van de aard van het materiaal samen met de samenstelling.

Wat is absorptiespectra?

Absorptiespectra wordt gedefinieerd als de elektromagnetische straling die een stof uitzendt en verschillende donkere kleurlijnen vertoont die het gevolg zijn van de specifieke absorptie van golflengten. Wat er tijdens deze acties gebeurt, is dat de straling wordt geabsorbeerd in plaats van uitgezonden, en daarom vinden er enkele veranderingen plaats die verschillen van de emissie. Het beste voorbeeld van een dergelijk proces is water dat geen kleur heeft en daarom geen absorptiespectrum heeft. Op dezelfde manier wordt een ander voorbeeld dat wit gekleurd lijkt en wordt gedefinieerd met behulp van hun absorptiespectrum. Om het hele proces onder de knie te krijgen, zien we dat de spectroscopietechniek wordt gebruikt, het absorptiespectrum wordt uitgelegd als de invallende straling die door het materiaal wordt geabsorbeerd met behulp van verschillende frequenties. Het proces om ze te vinden wordt gemakkelijker door de samenstelling van atomen en moleculen. Straling wordt geabsorbeerd op niveaus waar de frequenties overeenkomen, en dus hebben we een idee wanneer het proces begint. Dit specifieke niveau wordt bekend als de absorptielijn waar het overgangsproces wordt uitgevoerd terwijl alle andere lijnen het spectrum worden genoemd. Het heeft wel een relatie met de emissie, maar het belangrijkste verschil is de frequentie waar ze optreden, straling is niet afhankelijk van bijpassende en vindt op elk niveau plaats, aan de andere kant vereist absorptie een zekere golflengte voor het proces om te dragen zelf uit. Maar beide geven informatie over de kwantummechanische toestand van objecten en dragen bij aan de theoretische modellen die we bestuderen.

Belangrijkste verschillen

1. Emissiespectra worden gedefinieerd als de elektromagnetische straling die een bron met frequentie uitzendt. Maar anderzijds wordt Absorptiespectra gedefinieerd als de elektromagnetische straling die een stof uitzendt en verschillende donkere kleurlijnen vertoont die het gevolg zijn van de absorptie van golflengten.
2. De lijnen die optreden tijdens de emissiespectra vertonen enige vonk terwijl de lijnen die optreden tijdens de absorptiespectra enige dip vertonen in het spectrum.
3. Emissie is niet afhankelijk van bijpassende en vindt op elk niveau plaats, aan de andere kant vereist absorptie een zekere golflengte om het proces uit te voeren.
4. Wanneer een atoom of molecuul opgewonden raakt door een externe bron, wordt de energie uitgestoten en veroorzaakt het fenomeen emissie, terwijl wanneer een atoom of molecuul na het proces terugkeert naar de oorspronkelijke positie, de straling wordt geabsorbeerd.
5. Emissiespectrum kan zichtbaar zijn op vele niveaus van lijnen van frequenties, omdat het niet afhankelijk is van een aanpassing, terwijl absorptiespectrum alleen optreedt bij de frequenties die tegelijkertijd overeenkomen.
6. Verschillende kleuren zijn aanwezig tijdens het absorptiespectrum omdat de frequenties hun eigen lijnen en kleuren zullen hebben, afhankelijk van hun aard, anderzijds heeft het emissiespectrum niet veel kleurveranderingen omdat het alleen focust op een pad en weinig donkere kleuren.