Inhoud

• Inhoud: Verschil tussen zuur en base
• Vergelijkingstabel
• Wat zijn zuren?
• Wat zijn bases?
• Belangrijkste verschillen
• Gevolgtrekking

Het verschil tussen zuur en base kan worden vermeld omdat zuren de corrosieve stoffen zijn die het vermogen hebben om een ​​proton te geven en een elektron van een andere stof te accepteren, terwijl basen de corrosieve stoffen zijn die het vermogen hebben om een ​​proton te accepteren en een elektron te geven aan de andere stoffen.

Zuren en basen zijn beide soorten corrosieve stoffen. Zuren zijn een type ionische verbindingen die dissociëren in water en een waterstofion (H +) afgeven. Basen zijn ook een soort ionische verbindingen. Ze breken ook in het water en duiden hydroxylion (OH-) aan. Het betekent te zeggen dat zuren de verbindingen zijn wanneer opgelost in water, een oplossing produceren met een concentratie van waterstofionen groter dan zuiver water. Omgekeerd zeggen, basen zijn de verbindingen wanneer opgelost in water een oplossing produceren met een concentratie waterstofion minder dan het zuivere water.

Op pH-schaal hebben zuren de pH tussen 0 en minder dan 7, terwijl basen een pH hebben die groter is dan 7 tot 14. Zuren kunnen in alle fysische toestanden voorkomen, dwz vaste stoffen of vloeistoffen of gassen afhankelijk van de temperatuur, druk en andere fysische voorwaarden. Basen worden meestal in vaste vorm aangetroffen, behalve ammoniak dat in gasvormige toestand voorkomt. Zuren voelen plakkerig aan terwijl basen glad zijn omdat ze reageren met de olie van onze handen. De smaak van zuren voelt zuur aan, terwijl die van basen bitter aanvoelt. Het zuur reageert met metalen. Zuren produceren waterstofgas na reactie, terwijl basen reageren met oliën en vetten. De sterkte van zuren hangt af van de concentratie waterstofionen. Hoe groter de concentratie waterstofionen, hoe sterker de zuren. De sterkte van de basen is afhankelijk van de concentratie hydroxylionen. Hoe groter de concentratie hydroxylionen, des te sterker is de base.

Zuren zijn positief geladen vanwege de aanwezigheid van positief geladen waterstofionen, terwijl basen een negatieve lading hebben vanwege de aanwezigheid van OH-ionen erin. Zuren vertonen geen kleurverandering met fenolftaleïne, terwijl basen het roze maken.De chemische formule van zuren begint met H, (Waterstof) bijvoorbeeld HCL (zoutzuur), H2SO4 (Zwavelzuur). Maar deze regel wordt niet gevolgd door azijnzuur (CH3COOH), welke chemische formule niet begint met H. De chemische formule van basen eindigt bij OH. Bijvoorbeeld natriumhydroxide (NaOH). Zuren en basen vertonen ook een reactie met lakmoes. Zuren veranderen blauw lakmoespapier in rood, terwijl basen rood lakmoespapier veranderen in blauw. Zowel zuren als basen kunnen elektriciteit geleiden vanwege de dissociatie van vrije ionen onderling.

Zuren worden gebruikt voor het reinigen van roestige metalen, bij de bemesting, als additieven in voedingsmiddelen en dranken, als elektrolyten in batterijen en bij de verwerking van mineralen. Ze worden ook gebruikt als conserveermiddelen, als koolzuurhoudende dranken, in de leerindustrie en voor het maken van frisdranken en smaken voor levensmiddelen enz.

Bases hebben de mogelijkheid om vlekken te verwijderen, dus ze worden gebruikt in afwasmiddelen, wasmiddelen, wasmachines en ovenreinigers. Ze worden ook gebruikt in maaggeneesmiddelen, d.w.z. antacida, in deodorants in de oksel en om zuren te neutraliseren.

Inhoud: Verschil tussen zuur en base

• Vergelijkingstabel
• Wat zijn zuren?
• Wat zijn bases?
• Belangrijkste verschillen
• Gevolgtrekking

Vergelijkingstabel

Basis	Zuur	Baseren
Arrhenius Concept	Zuren zijn de verbindingen die het vermogen hebben H + ionen af ​​te geven wanneer opgelost in water.	Een base is een stof die in staat is OH-ionen af ​​te geven wanneer opgelost in water.
Lowry Bronsted Concept	Zuren hebben het vermogen om protonen aan andere stoffen te geven.	Basen kunnen protonen van andere stoffen accepteren.
Lewis Concept	De stoffen die elektrofielen zijn, een lege baan hebben en het vermogen hebben om een ​​paar elektronen te accepteren, worden Lewis-zuren genoemd.	De substanties die nucleofielen zijn, een eenzaam paar elektronen hebben en het vermogen hebben om een ​​paar elektronen te doneren worden Lewis-basen genoemd.
Reactie met water	Wanneer een zuur met water wordt gemengd, wordt een oplossing geproduceerd met een concentratie H + -ionen groter dan zuiver water.	Wanneer een base met water wordt gemengd, wordt een oplossing geproduceerd met een H + -concentratie lager dan zuiver water.
pH bereik	Hun pH varieert van 0 tot minder dan 7.	Hun pH varieert van groter dan 7 tot 14.
Fysieke toestand	Ze kunnen in elk van de fysische toestanden voorkomen, d.w.z. vloeistoffen, vaste stoffen of gassen.	Ze komen meestal in vaste toestand voor, behalve ammoniak dat in gasvormige toestand wordt aangetroffen.
Reactie met lakmoespapier	Ze veranderen lakmoespapier in rood.	Ze veranderen lakmoespapier in blauw.
Reactie met fenolftaleïne	Ze vertonen geen reactie met fenolftaleïne.	Ze veranderen fenolftaleïne in roze.
Chemische formule	De chemische formule van zuren begint met H, b.v. HNO3 voor salpeterzuur, H2SO4 voor zwavelzuur, HCL voor zoutzuur.	Hun chemische formule eindigt op OH, b.v. NaOH voor natriumhydroxide, KOH voor kaliumhydroxide en Ca (OH) 2 voor calciumhydroxide.
Consistentie	Zuren zijn plakkerig bij aanraking. Ze hebben een zure smaak.	Basen zijn glad bij aanraking. Ze hebben een bittere smaak.
Toepassingen	Zuren worden gebruikt voor het reinigen van roestige metalen, als additieven in voedingsmiddelen en dranken, als elektrolyten in batterijen, in kunstmest- en lederindustrie.	Basen worden gebruikt in vlekkenreinigers, deodorants in de kuiltjes, wasmiddelen, geneesmiddelen tegen maagzuur en om zuren te neutraliseren.

Wat zijn zuren?

Het woord 'zuur' is afgeleid van het Latijnse woord 'acere' dat zuur betekent. Een zuur is een ionische en corrosieve stof die het vermogen heeft om een ​​waterstofion te geven, een paar elektronen te accepteren of een proton te doneren. De sterkte van een zuur wordt gemeten door de concentratie van H + -ionen. Een bijtende stof is die welke andere stoffen die ermee in contact komen beschadigt of vernietigt. Hoe groter de concentratie waterstofionen, hoe sterker het zuur is. De zuurgraad wordt gemeten op de pH-schaal. Het varieert van 0 tot minder dan 7. De stoffen met de pH lager zijn zuurder en vice versa.

Ionische verbindingen zijn die verbindingen die positief of negatief geladen zijn. Zuren zijn positief geladen als gevolg van waterstofionen.

Sterke zuren zijn die welke volledig in het water dissociëren, b.v. HCL, HNO3 en H2SO4. Weekzuren zijn die welke niet volledig in het water dissociëren, b.v. Azijnzuur (CH3COOH).

Genetisch belangrijke materialen, d.w.z. DNA (desoxyribonucleïnezuur) en RNA (ribonucleïnezuur) zijn ook zuren. Het leven is niet mogelijk zonder hen. Azijn is een veelgebruikt huishoudelijk zuur.

Wat zijn bases?

Basen zijn ionische en corrosieve stoffen die het vermogen hebben een waterstofion te accepteren, een paar elektronen geven of een proton van een andere stof accepteren. De sterkte van basen wordt gemeten door de concentratie van OH-ionen. Hoe groter de concentratie OH-ionen, hoe sterker de base is. Basen variëren van groter dan 7 tot 14 op pH-schaal. Hoge pH geeft de grotere sterkte van de base aan. Basen zijn negatief geladen vanwege de aanwezigheid van OH-ionen.

Sterke basen zijn die basen die volledig in het water zijn gedissocieerd, b.v. NaOH, d.w.z. natriumhydroxide en KOH, d.w.z. kaliumhydroxide.

Weekbases zijn die welke niet volledig in het water zijn gedissocieerd, b.v. NH3, d.w.z. ammoniak. Het heeft geen hydroxide-ionen en vormt weekbasis alleen bij oplossen in water. Andere voorbeelden van veelgebruikte huishoudelijke basen zijn borax, bakpoeder en magnesiummelk (gebruikt als maagmedicijn).

Belangrijkste verschillen

De belangrijkste verschillen tussen zuur en base worden hieronder gegeven:

1. Zuren en basen zijn beide bijtende stoffen. Zuur heeft het vermogen om een ​​waterstofion of een proton te geven of een paar elektronen te accepteren. Basen kunnen een waterstofion of proton opnemen of een paar elektronen geven.
2. Zuren hebben een zure smaak en zijn plakkerig. Basen hebben een bittere smaak en zijn glad aan te raken.
3. De chemische formule van zuren begint met H, b.v. HCL, HNO3 terwijl die van basen eindigt bij OH, b.v. KOH, NaOH, etc.
4. Zuren veranderen lakmoespapier in rood, terwijl basen het in blauw veranderen.
5. Op pH-schaal hebben zuren een pH lager dan 7, terwijl basen een pH hoger dan 7 hebben.

Gevolgtrekking

Zuren en basen zijn van fundamenteel belang in de chemie en in ons dagelijks leven. Het is het waard om erover te weten. In het bovenstaande artikel hebben we de verschillen in zuren en basen, hun fysische en chemische eigenschappen en drie theorieën besproken om hun aard te begrijpen.